RPP Bentuk molekul Senyawa 2

Jenjang Sekolah           : MA/SMA

Mata Pelajaran             : Kimia

Kelas/Semester            : XI IPA/1

Materi Pokok               : Bentuk molekul Senyawa

Alokasi Waktu             : 1 x pertemuan (2 x 45 menit)

I.             Standar Kompetensi

Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul dan sifat-sifat senyawa

II.          Kompetensi Dasar

Menjelaskan teori jumlah pasangan elektron di sekitar inti atom dan teori hibridisasi untuk meramalkan bentuk molekul

III.       Indikator

Meramalkan tiga bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi

IV.       Tujuan Pembelajaran

Siswa dapat meramalkan tiga bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi

V.          Materi Pembelajaran

Bentuk molekul dapat diramalkan dengan teori domain elektron. Namun teori tersebut tidak menjelaskan bagaimana suatu molekul dapat memperoleh bentuknya. Cara yang tepat untuk mempelajarinya yaitu dengan teori hibridisasi. teori hibridisasi dikenalkan oleh Linus Pauling. Hibridisasi adalah proses pencampuran orbital-orbital dalam suatu atom. Orbital hibrida terbentuk hanya oleh orbital yang mempunyai energi yang sama besar. Adapun proses hibridisasi yang terjadi adalah sebagai berikut:

1.      Elektron mengalami promosi ke orbital yang tingkat energinya lebih tinggi

2.      Orbital-orbital bercampur atau berhibridisasi membentuk orbital hibrida yang ekivalen

Macam – Macam Hibridisasi

Orbital hibrida	Jumlah pasangan elektron ikatan dan bebas	Bentuk molekul	Contoh
Sp	2	Linier	BeCl2
sp2	3	Segitiga datar	BCl3
sp3	4	Tetrahedral	CH4
sp3d	5	Segitiga bipiramida	PCl5
sp3d2	6	Oktahedral	SF6
d2sp3	6	Oktahedral	Fe (CN)63-

VI.       Sumber / Alat Bantu

1.      Sumber         : Buku kimia SMA Erlangga karangan Unggul Sudarmo, Lembar Kerja Siswa  Tuntas Graha Pustaka

2.      Alat Bantu   : Carta

VII.    Metode / Pendekatan

1.      Metode         : Diskusi dan tanya jawab

2.      Pendekatan  : CTL (Contextual Teaching and Learning)

VIII. Langkah-langkah Kegiatan

1.      Tatap Muka

Rincian Kegiatan

Waktu

a.       Pendahuluan (Apersepsi) ·         Prasyarat Pengetahuan : Siswa diingatkan tentang konfigurasi elektron, elektron valensi dan diagram orbital ·         Motivasi Salah satu TPS pernah meledak karena mengandung terlalu banyak gas metana (CH4) yang mempunyai bentuk molekul tetrahedral. Bagaimana bentuk molekul tersebut diperoleh? ·         Masalah Pembahasan kuis materi penentuan bentuk molekul berdasarkan teori VSEPR b.      Kegiatan Inti Tahap eksplorasi ·         Siswa menyimak penjelasan tentang bentuk molekul dari suatu senyawa ·         Siswa menyimak penjelasan tentang teori hibridisasi dengan menggunakan carta Tahap elaborasi ·         Siswa mengerjakan lima latihan soal untuk meramalkan bentuk molekul dari suatu senyawa berdasarkan teori hibridisasi dalam diskusi kelas kemudian dibahas berasama-sama guru Tahap konfirmasi ·         Guru menyimpulakan tentang teori hibridisasi c.       Penutup ·         Siswa menyimpulkan mengenai teori hibridisasi ·         Siswa mengerjakan kuis yang diberikan guru

5’ 5’ 5’ 5’ 15’ 5’ 20’ 10’ 5’ 15’

2.      Penugasan Terstruktur

3.      Kegiatan Mandiri Tidak Terstruktur

Latihan soal menentukan bentuk molekul dari XeF₄, BrF₃, KrF₂, berdasarkan teori hibridisasi

IX.       Penilaian

1.      Prosedur Penilaian   : Kuis

2.      Instrumen Penilaian :

Indikator/butir soal

Kunci jawaban

Indikator : Meramalkan bentuk molekul  berdasarkan teori hibridisasi 1.      Suatu unsur X memiliki nomor atom 4 berikatan dengan unsur Y yang memiliki nomor atom 17. Tentukan: a.        Konfigurasi elektron masing – masing unsur b.      Rumus molekul senyawa yang terbentuk c.        Hibridisasi dari senyawa tersebut d.       Bentuk molekul senyawa (skor 40) 2.      Tentukan hibridisasi dan bentuk molekul dari senyawa AlCl3 jika diketahui nomor atom Al = 13 dan Cl = 17! (skor 30) 3.      Tentukan hibridisasi dan bentuk molekul  dari senyawa CCl4 jika diketahui nomor atom C = 6 dan Cl = 17! (skor 30)

1.      a) 4X  = 1s2 2s2           17Y= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5       b) senyawa yang terbentuk X2+ dan           Y- adalah XY2       c) 4X                    2s           2p                    2s            2p                    2s           2p          Hibridisasi  sp dan bentuk          molekulnya linier 2.      13Al = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1                    3s           3p                    3s           3p                    3s           3p                Hibridisasi sp2 dan bentuk       molekulnya segitiga datar          3.      6P = 1s2 2s2 2p2          2s           2p          2s           2p                                2s           2p                          Hibridisasi sp3 dan bentuk      molekulnya tetrahedral

3.      Pedoman Penilaian

Skor nomor 1 = 40, masing – masing poin skornya 10, no 2 = 30, no 3 = 30

Skor maksimum = 100   Nilai Maksimum=  x 100 = 100