RPP Kesetimbangan Kimia 2

Satuan Pendidikan     : MA/SMA

Mata Pelajaran         : Kimia

Kelas/ Semester        : XI IPA/ 1

Materi                       : Kesetimbangan Kimia

Waktu                      : 2  pertemuan (4 jam x 45)

I.             Standar Kompetensi

Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya,serta  penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri

II.          Kompetensi Dasar

Menentukan hubungan kuantitatif  antara pereaksi dengan hasil reaksi dari suatu reaksi kesetimbangan

III.       Indikator

Pertemuan ke-1

1.      Menuliskan tetapan kesetimbangan Kc untuk berbagai  persamaan reaksi

Pertemuan ke-2

2.      Menghitung harga tetapan kesetimbangan Kc dan Kp berbagai persamaan reaksi kesetimbangan 

IV.       Tujuan Pembelajaran

Pertemuan ke-1

1.      Menuliskan tetapan kesetimbangan Kc untuk berbagai  persamaan reaksi 

Pertemuan ke-2

2.      Siswa dapat menghitung harga tetapan kesetimbangan Kc dan Kp berbagai persamaan reaksi kesetimbangan

V.          Materi Pembelajaran

A.    Tetapan Kesetimbangan Berdasarkan Konsentrasi (Kc)

Pada reaksi yang telah setimbang berlaku hokum kesetimbangan yaitu: bila suatu reaksi dalam keadaan setimbang maka hasil kali konsentrasi zat-zat hasil reaksi dipangkatkan dengan koefisien masing-masing dibagi dengan konsentrasi zat – zat  pereaksi akan mempunyai harga yang tetap. Harga yang tetap tersebut disebut tetapan kesetimbangan (Kc). Secara umum pada reaksi:

mA(g) + nB(g)               pC(g) + qD(g)

Kc = [C]^p[D]^q

         [A]^m[B]ⁿ

B.     Tetapan Kesetimbangan Berdasarkan Tekanan Parsial (Kp)

Tekanan total campuran gas merupakan jumlah dari tekanan parsial masing-masing gas. Secara umum dari reaksi:

mA(g) + nB(g)               pC(g) + qD(g)

P_total = P_A + P_B + P_c + P_D

Tetapan kesetimbangan Kp dirumuskan:

Kp = [P_C]^p[P_D]^q

         [P_A]^m[P_B]ⁿ

C.     Hubungan Kp dengan Kc

Secara umum hubungan Kp dengan Kc dapat dirumuskan sebagai berikut:

Kp = kc (RT)^∆n

Ket:

R = tetapan gas (0,82)

T = suhu mutlak (K)

∆n = jumlah koefisien produk – jumlah koefisien pereaksi

VI.       Sumber / Alat Bantu

Sumber   : Buku Paket Ilmu Kimia karangan Unggul Sudarmo penerbit Erlangga dan Literatur yang lainnya, Lks Tuntas Graha pustaka

VII.    Metode /Pendekatan

1.      Metode         : Diskusi, tanya jawab,

2.      Pendekatan  : Ketrampilan proses

VIII. Langkah-Langkah Pembelajaran

1.      Tatap Muka

Rincian Kegiatan

Waktu

Pertemuan ke-1 a.       Pendahuluan o   Prasyarat : keadaan kesetimbangan o   Motivasi : Siswa menyebutkan contoh-contoh keadaan kesetimbangan di alam o   Masalah : bagaimana komposisi zat-zat dalam keadaan setimbang? b.      Kegiatan Int Tahap eksplorasi dan elaborasi Siswa menyimak penjelasan tentang pengertian tetapan kesetimbangan Siswa menjelaskan tetapan kesetimbangan berdasrkan konsentrasi dan tekanan parsial dalam diskusi kelas Siswa menuliskan rumus tetapan kesetimbangan Siswa mengerjakan contoh soal menentukan tetapan kesetimbangan   c.       Penutup o   Siswa menyimpulkan tentang tetapan kesetimbangan Pertemuan ke-2 a.       Pendahuluan o   Prasyarat : Siswa diingatkan kembali tetapan kesetimbangan o   Motivasi : Bagaimana cara menentukan tetapan kesetimngan? b.      Kegiatan Inti Tahap eksplorasi Siswa  menjelaskan tetang tetapan kesetimbangan Siswa mengerjakan soal-soal penentuan tetapan kesetimbangan dalam diskusi kelas Siswa membahas jawaban latihan soal tersebut c.       Penutup o   Siswa menyimpulkan hasil jawab latihan soal tersebut

5’ 5’ 5’ 10’ 10’ 10’ 20’ 10’ 5’ 5’ 10’ 40’ 20’ 5’

2.      Tugas terstruktur : Kuis

3.      Tugas tidak terstruktur: Mencari informasi tentang proses kesetimbangan dalam   Industri dikumpulkan pertemuan selanjutnya

IX.       Penilaian

1.            Prosedur penilaian : Kuis

2.            Instrumen Penilaian:

Indikator : Menuliskan rumus tetapan kesetimbangan

Butir Soal :

Ø  Rumus tetapan kesetimbangan untuk reaksi:

CaCO_3(s)             CaO_(s) + CO_2(g)

Yang paling tepat adalah …..

A.    Kc = [CO₂] [CaO]

       [CaCO₃]

B.     Kc =     [CaCO₃]

                [CO₂][CaO]

C.     Kc = [CaO]

        [CaCO₃]

D.    Kc = [CaCO₃]

                [CaO]

E.     Kc = [CO₂]

Indikator : Menghitung harga tetapan kesetimbangan Kc dan Kp berbagai persamaan reaksi kesetimbangan 

Butir Soal:

Ø  Dalam wadah 5 liter dimasukkan 4 mol SO₃ yang kemudian terurai menurut reaksi :

            2 SO₃ (g) 2 SO₂ (g) + O₂ (g)

Jika pada saat kesetimbangan tercapai masih ada 1 mol SO₃, maka tetapan kesetimbangan adalah .....

A. 2,7

B. 5,4

C. 9

D. 13,5

E. 27

Ø  Diketahui beberapa kesetimbangan sebagai beriku :

1. PCl₅ (g)  PCl₃ (g) + Cl₂ (g)

2. 2 HI (g)  H₂ (g) + I₂ (g)

3. CO (g) + 3 H₂ (g)  CH₄ (g) + H₂O (g)

4. N₂ (g) + O₂ (g)  2 NO (g)

5. N₂ (g) + 3 H₂ (g)  2 NH₃ (g)

Reaksi kesetimbangan yang mempunyai harga tetapan kesetimbangan K_c = K_p adalah .....

A.     1 dan 3

B.     1 dan 5

C.     2 dan 4

D.     2 dan 5

E.      3 dan 4

Ø  Dalam wadah 5 liter dmasukkan sebanyak 0,1 mol HI yang akan terurai menurut reaksi 2 HI (g)  H₂ (g) + I₂ (g). jika dalam kesetimbangan terbentuk 0,02 mol I₂, maka tetapan kesetimbangannya adalah .....

A.    

B.    

C.    

D.     4

E.      9

Ø  Pada ruang tertutup terdapat 1 mol gas NH₃ yang terdisosiasi 50% menurut persamaan reaksi 2NH_3(g) N_2(g) + 3H_2(g). jika tekanan dalam ruang tersebut 3 atm, maka harga Kp pada saat itu adalah…..

A.   

B.    

C.    

D.   

E.    

3.            Pedoman Penilaian                                                                              

Masing-masing soal skornya adalah 2

Skor maksimum = 2 x 5 = 10