RPP Larutan Penyangga

Satuan Pendidikan      : SMA/MA

Mata Pelajaran            : Kimia

Kelas/ Semester           : XI IPA / 2

Materi                          : Larutan Penyangga

Waktu                         : 2  pertemuan (4 jam x 45)

I.             Standar Kompetensi

Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya

II.          Kompetensi Dasar

Mendeskripsikan sifat larutan penyangga dan peranan larutan penyangga dalam tubuh makhuluk hidup

III.       Indikator

Pertemuan ke-1

1.      Menentukan pH larutan penyangga melalui percobaan

Pertemuan ke-2

2.      Menghitung pH larutan penyangga

IV.       Tujuan Pembelajaran

Pertemuan ke-1

1.      Siswa dapat menentukan pH larutan penyangga melalui percobaan

Pertemuan ke-2

2.      Siswa dapat menghitung pH larutan penyangga

V.          Materi Pembelajaran

·         Komponen larutan penyangga

Larutan penyangga dapat dibuat dengan mencampurkan asam lemah dengan basa konjugasinya atau basa lemah dengan asam konjugasinya. Contoh :

a.   larutan penyangga asam, CH₃COOH (aq)  +  CH₃COONa (aq)

pH larutan penyangga asam data ditentukan dengan perhitungan berdasarkan reaksi kesetimbangan:

HA  H⁺ + A^-

Ka = [H⁺] [A^-]

            [HA]

[H⁺] = Ka . [HA]

                     [A^-]

Ket: [HA] = konsentrasi asam

        [A^-]  = konsentrasi garam

b.   larutan penyangga basa, NH₃ (aq)  +  NH₄Cl (aq)

pH larutan penyangga basa data ditentukan dengan perhitungan berdasarkan reaksi kesetimbangan:

MOH  M⁺ + OH^-

Ka = [M⁺] [OH^-]

            [MOH]

[OH^-] = Ka . [MOH]

                       [M⁺]

Ket: [MOH  = konsentrasi basa

        [M⁺]    = konsentrasi garam

·         Cara kerja larutan penyangga

v  Jika ditambahkan asam, maka ion H⁺ dan asam akan bereaksi dengan ion CH₃COO^- membentuk CH₃COOH sehingga harga pH cenderung tetap

v  Jika ditambahkan basa, maka ion OH^- akan dinetralkan oleh CH₃COOH, sehingga harga pH cenderung tetap

·         Sifat larutan penyangga

Sifat larutan penyangga ialah mempertahankan harga pH jika :

v  Ke dalam larutan penyangga ditambahkan sedikit asam atau basa

v  Larutan diencerkan

VI.       Sumber / Alat Bantu

1.      Sumber         : Buku kimia SMA kelas XI karangan Sri Sudiono penerbit intan pariwara, LKS

2.      Alat Bantu   : alat – alat praktikum

VII.    Metode /Pendekatan

1.      Metode         : Diskusi, Tanya Jawab, Praktikum

2.      Pendekatan  : Keterampilan Proses

VIII. Langkah-Langkah Pembelajaran

1.      Tatap Muka

Rincian Kegiatan

Waktu

Pertemuan ke-1 a.       Pendahuluan o   Prasyarat : larutan asam dan basa o   Motivasi : Bagaimana pH larutan penyangga jika ditambahkan sedikit asam atau basa? b.      Kegiatan Inti Siswa dikelompokan menjadi lima kelompok Siswa menyimak penjelasan tentang langkah kerja percobaan penentuan pH larutan penyangga Siswa melakukan percobaan larutan penyangga Siswa mendiskusikan hasil pengamatan c.       Penutup o   Siswa menyimpulkan hasil percobaan Pertemuan ke-2 a.       Pendahuluan o   Prasyarat : larutan asam dan basa, rumus pH o   Motivasi : Bagaimana pH larutan penyangga jika ditambahkan sedikit asam atau basa? b.      Kegiatan Inti Siswa menjelaskan jenis-jenis larutan penyangga dalam diskusi kelas Siswa menyimak penjelasan tentang cara menentukan pH larutan penyangga Siswa mengerjakan latihan soal Siswa membahas latihan soal tentang larutan penyangga dengan bimbingan guru c.       Penutup o   Siswa menyimpulkan tentang larutan penyangga

5’ 5’ 5’ 20’ 5’ 5’ 5’ 10’ 5’ 10’ 10’ 5’

2.      Tugas Terstruktur : kuis

3.      Tugas Tidak Terstruktur : mencari informasi tentang larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup

IX.       Penilaian

1.      Prosedur Penilaian: laporan hasil praktikum

2.      Instrumen Penilaian :

Ø  100 mL larutan CH₃COOH 0,1 M (K_a = 10^-5) dicampur dengan 200 mL larutan CH₃COONa 0,5 M. Hitunglah pH campuran tersebut

Ø  100 mL larutan NH₃ 0,2 M dicampurkan dengan 100 mL larutan HCl 0,1 M. tentukanlah pH larutan-larutan itu sebelum dan sesudah dicampur

Ø  Hitunglah pH dari 1 liter larutan yang mengandung 50 mmol CH₃COOH dengan 5 mmol CH₃COONa. K_a CH₃COOH = 10^-5. Apabila kedalam larutan tersebut ditambah lagi 1 liter air, tentukanlah pH larutan itu sekarang!

Ø  100 mL larutan NH₃ 0,1 M dicampurkan dengan 500 mL larutan NH₄Cl 0,1 M (K_b NH₃ = 10^-5). Berapakah pH larutan itu jika ditambah lagi 10 mL larutan NaOH 0,1 M !

Ø  Berapa gram ammonium sulfat (NH₄)₂SO₄ yang harus ditambahkan ke dalam 500 mL larutan NH₃ 0,1 M untuk mendapatkan larutan penyangga dengan pH = 9. K_b NH₃ = 10^-5,A_r H = 1; N = 14; O = 16; S = 32

3.      Pedoman Penilaian

Masing-masing soal skornya adalah 20, Skor maksimum = 20 x 5 = 100

Nilai maksimum = 100