RPP Persamaan Reaksi Termokimia

Jenjang Sekolah        : MA/SMA

Mata Pelajaran        : Kimia

Kelas/Semester       : XI IPA/1

Materi Pokok          :Persamaan Reaksi Termokimia

Alokasi Waktu        : 2 x pertemuan (4 x 45 menit)

I.             Standar Kompetensi

Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukuran

II.          Kompetensi Dasar

Mendeskripsikan perubahan entalpi suatu reaksi, reaksi eksoterm dan reaksi endoterm

III.       Indikator

1.      Menuliskan persamaan reaksi termokimia

2.      Mendeskripsikan 5 macam reaksi termokimia

3.      Menentukan ∆H reaksi melalui praktikum

IV.       Tujuan Pembelajaran

1.      Menuliskan persamaan reaksi termokimia

2.      Mendeskripsikan 5 macam reaksi termokimia

3.      Menentukan ∆H reaksi melalui praktikum

V.          Materi Pembelajaran

Persamaan temokimia menggambarkan suatu reaksi yang disertai informasi tentang perubahan entalpi (kalor) yang menyertai reaksi tersebut. Pada persamaan reaksi termokia terdapat pula jumlah zat yang terlibat yang ditunjukkan oleh koefisien reaksi dan keadaan (fasa) zat yang terlibat reaksi.

Contoh : H_{2 (g)} + O_{2 (g)} → H₂O _(l) ∆H = - 283 kJ

Berdasarkan macam-macam reaksinya, perubahan entalpi dapat dibedakan menjadi:

1.      Perubahan entalpi pembentukan standar (∆H⁰_f)

Adalah perubahan entalpi yang terjadi pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan standar.

Contoh : H_{2 (g)} + ½ O_{2 (g)} → H₂O _(l) ∆H⁰_f = - 283 kJ

2.      Perubahan entalpi penguraian standar (∆H⁰_d)

Adalah perubahan entalpi yang terjadi pada penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standar.

Contoh : H₂O _(l) → H_{2 (g)} + ½ O_{2 (g)} ∆H⁰_d = + 283 kJ

3.      Perubahan entalpi pembakaran standar (∆H⁰_c)

Adalah perubahan entalpi yang terjadi pada pembakaran 1 mol zat pada keadaan standar.

Contoh : C₂H₅OH_(l) + 3O_2(g) → 2CO_2(g) + 3H₂O_(g) ∆H⁰_c = -1.234,7 kJ/mol

4.      Perubahan entalpi penguapan standar (∆H⁰_v)

Adalah perubahan entalpi yang terjadi pada penguapan 1 mol zat pada keadaan standar.

Contoh: H₂O_(l) → H₂O _(g) ∆H⁰_v  = +44 kJ

5.      Perubahan entalpi pelarutan standar (∆H⁰_s)

Adalah perubahan entalpi yang terjadi pada pelarutan 1 mol zat menjadi larutan encer pada keadaan standar.

Contoh: H₂O_(s) → H₂O_(l) ∆H⁰_s = +6 kJ/mol

Perubahan entalpi merupakan perubahan kalor yang diukur pada tekanan  tetap. Oleh karena itu, untuk menentukan perubahan entalpi dilakukan dengan cara yang sama dengan penentuan perubahan kalor yang dilakukan pada tekanan tetap.

Kalor merupakan bentuk energi yang terjadi akibat adanya perubahan suhu. Jadi, perubahan kalor pada suatu reaksi dapat diukur melalui pengukuran perubahan suhu yang terjadi.

Jumlah kalor atau diserap oleh sutau sistem sebanding dengan massa, kalor jenis zat, dan perubahan suhunya. Hubungan antara ketiga faktor tersebut dengan perubahan kalor dirumuskan dengan persamaan berikut:

q = m x c x ∆T

Pengukuran perubahan kalor dapat dilakukan dengan menggunakan alat yang disebut kalorimeter.

Kalorimeter sederhana dapat dibuat dari gelas atau wadah yang bersifat isolator (tidak menyerap kalor), misalnya gelas stirofoam atau plastik. Dengan alat yang bersifat isolator dianggap wadah tidak menyerap kalor yang terjadi pada saat reaksi, perubahan kalor yang terjadi selama reaksi dianggap tidak ada yang hilang.

VI.       Sumber / Alat Bantu

Sumber   : Buku kimia SMA Erlangga karangan Unggul Sudarmo, Lembar Kerja Siswa  Tuntas Graha Pustaka

Alat Bantu : Alat praktikum

VII.    Metode / Pendekatan

1.      Metode         : Diskusi dan Praktikum

2.      Pendekatan  : Keterampilan Proses

VIII. Langkah-langkah Kegiatan

1.      Tatap Muka

Rincian Kegiatan

Waktu

a.             Pendahuluan (Apersepsi) Prasyarat Pengetahuan : ·         Siswa diingatkan tentang prubahan entalpi Motivasi ·         Dalam suatu reaksi bahwa H2O terbentuk dari reaksi antara H2 dan O2. Bagaimana persamaan reaksinya? Masalah ·         Makin besar massa molekul senyawa, makin besar titik didihnya. Tetapi ada penyimpangan pada senyawa HF dan H2O? Kegiatan Inti Tahap situasional ·         Siswa menyimak penjelasan tentang persamaan termokimia ·         Siswa menyimak penjelasan tentang macam-macam reaksi perubahan entalpi ·         Siswa mengerjakan latihan penulisan persamaan termokimia dengan bermacam-macam harga ∆H ·         Siswa menyimak pengarahan praktikum calorimeter Tahap eksplorasi ·         Siswa melakukan praktikum mengenai penentuan ∆H reaksi menggunakan kalorimeter ·         Siswa mendiskusikan  data hasil praktikum Tahap elaborasi ·         Siswa mempresentasikan hasil praktikumnya, dan guru menyarahkan untuk mendapatkan konsep menentukan entalpi reaksi berdasarkan praktikum yang dilakukan siswa. Penutup ·         Siswa membuat laporan hasil praktikum

5’ 5’ 20’ 5’ 20’ 5’

2.Penugasan Terstruktur

LKS hal 31-33

IX.       Penilaian

1.      Prosedur Penilaian   : LKS

2.      Instrumen Penilaian :

LKS halaman 31-33

3.      Pedoman penilaian   :

Pilihan Ganda : 15 x 2 = 30

Essay               : 5 x 5 = 25

Nilai Maksimum=  x 100 = 100