RPP Termokimia

Jenjang Pendidikan   : MA/SMA

Mata Pelajaran         : Kimia

Kelas / Semester       : XI IPA/1

Materi                       : Termokimia

Waktu                      : 1 x pertemuan (2 x 45 menit)

I.             Standar Kompetensi

Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya

II.          Kompetensi Dasar

Mendeskripsikan perubahan entalpi suatu reaksi, reaksi eksoterm dan reaksi endoterm

III.       Indikator

1.      Menjelaskan hukum/azas kekekalan energi

2.      Membedakan sistem dan lingkungan

3.      Membedakan reaksi yang melepaskan kalor (eksoterm) dengan reaksi yang menerima kalor (endoterm)

IV.       Tujuan Pembelajaran

1.      Siswa dapat menjelaskan hukum/azas kekekalan energi

2.      Siswa dapat membedakan sistem dan lingkungan

3.      Siswa dapat membedakan reaksi yang melepaskan kalor (eksoterm) dengan reaksi yang menerima kalor (endoterm)

V.          Materi Pembelajaran

Termokimia adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari tentang kalor reaksi. fokus bahasannya meliputi jumlah kalor yang dapat dihasilkan oleh sejumlah pereaksi tertentu dan cara pengukuran reaksi tersebut.

Sistem dan lingkungan

Dalam termokimia ada dua hal yang perlu diperhatikan yang menyangkut perpindahan energi, yaitu sistem dan lingkungan. Sistem adalah segala sesuatu yang diperhatikan (objek) dan dipelajari, sedangkan hal-hal diluar sistem yang dapat mempengaruhi sistem adalah lingkungan. Berasarkan interaksinya dengan lingkungan, sistem dibedakan menjadi tiga macam, yaitu (1) sistem terbuka: suatu sistem yang memungkinkan terjadi pertukaran kalor dan materi antara sistem dengan lingkungan, (2) sistem terisolasi: suatu sistem yang memungkinkan terjadi pertukaran kalor tetapi tidak terjadi pertukaran materi, (3) sistem tertutup : suatu sistem yang tidak memungkinkan terjadinya pertukaran kalor dan materi antara sistem dan lingkungan.

Energi dan entalpi

Energi merupakan kemampuan untuk melakukan kerja. Pada sistem yang melakukan kerja sebagian energi digunakan untuk melakukan kerja dan sebagian lagi disimpan yang disebut energi dalam (W)n.

Menurut hukum kekekalan energi, energi tidak dapat diciptakan dan dimusnahkan, tetapi energi hanya dapat diubah dari satu bentuk ke bentuk yang lain. Dengan demikian, tidak ada energi yang hilang tetapi hanya berubah bentuk. Jumlah total energi yang dimiliki oleh suatu sistem disebut entalpi (H). Bila sistem mengalami perubahan pada tekanan tetap, maka besarnya perubahan kalor disebut entalpi (∆H).

Reaksi eksoterm dan endoterm

Berdasarkan perubahan entalpinya, reaksi kimia dibedakan menjadi dua,yaitu:

1. Reaksi eksoterm adalah reaksi yang menyerap (memerlukan) kalor.

2. Reaksi endoterm adalah reaksi yang melepaskan (menghasilkan) kalor

VI.       Sumber / Alat Bantu

1.      Sumber :

a.       Buku Kimia untuk SMA kelas XI karangan Michael Purba penerbit Erlangga tahun 2007 halaman 56 - 63

b.      LKS Kimia kelas XI semester 1 untuk SMA/MA Graha Pustaka Jakarta tahun 2008 halaman 21-24

c.       Ensiklopedia Ilmu dalam Al-Qur’an karangan Aflazur Rahman penerbit PT Mizan Pustaka  Bandung tahun 2007 halaman 363-365

2.      Alat Bantu : balsem (minyak gosok) dan spirtus (alkohol)

VII.    Metode / Pendekatan

1.      Metode                     : Demonstrasi, Inkuiri

2.      Pendekatatan           : Keterampilan Proses

VIII. Langkah-Langkah Kegiatan

1.      Tatap Muka

Rincian Kegiatan

Waktu

a.       Pendahuluan (Apersepsi) -       Prasyarat Pengetahuan: mengingat kembali konsep reaksi kimia -       Motivasi: seorang pedagang spirtus sedang menakar spirtus, secara tidak sengaja spirtus tersebut menetes ke tangannya. Apa yang terasa pada kulit tangan pedagang tersebut? a.       Kegiatan Inti: Tahap situasional -  Menjelaskan pengertian termokimia dan perbedaan sistem dan lingkungan. -   Menjelaskan perbedaan energi dan entalpi Tahap elaborasi -   Siswa bersama guru mendemonstrasikan perbedaan reaksi eksoterm dan endoterm Tahap eksplorasi -   Siswa menjelaskan perbedaan reaksi eksoterm dan endoterm, berdasarkan pengamatan demonstrasi yang dilakukan c.  Penutup -    Siswa menyimpulkan materi yang sudah dipelajari bersama-sama guru

5’ 5’ 5’ 5’ 10’ 5’ 5’

2.      Penugasan Terstruktur

Siswa mengerjakan kuis sebagai pekerjaan rumah untuk pertemuan selanjutnya

3.      Kegiatan Mandiri Tidak Terstruktur

Mengkaji QS. Al-Baqarah :2 kaitannya dengan Hukum Kekekalan Energi

IX.       Penilaian

1.      Prosedur Penilaian : tes tertulis essay

2.      Instrumen Penilaian

1)      Indikator: Menjelaskan hukum/azas kekekalan energi

Butir soal: Jelaskan bagaimana bunyi hukum kekekalan energi!

Jawaban : energi tidak dapat diciptakan dan tidak dapat dimusnahkan, akan tetapi energi hanya dapat diubah dari satu bentuk ke bentuk yang lain.

2)      Indikator: Membedakan sistem dan lingkungan

Butir soal: Suatu larutan dimasukkan ke dalam gelas, ketika gelas di pegang terasa panas. Manakah yang disebut sistem dan manakah yang disebut lingkungan?

Jawaban: sistem (larutan) dan lingkungan (gelas)

3)      Indikator: Membedakan reaksi yang melepaskan kalor (eksoterm) dengan reaksi yang menerima kalor (endoterm).

Butir soal: ketika suhu larutan setelah direaksikan naik maka larutan akan terasa panas dan ketika suhu larutan setelah direaksikan turun maka larutan akan terasa dingin. Dari kedua larutan tersebut manakah yang termasuk reaksi eksoterm dan manakah yang termasuk reaksi endoterm, jelaskan pengertian masing-masing reaksi dan tentukan masing-masing 3 buah contoh!

3.   Pedoman Penilaian

Skor nomor 1 = 20

Skor nomor 2 = 20

Skor nomor 3 = 60

Skor maksimum = 100

Nilai maksimum =  100