RPP Stoikiometri larutan

Satuan Pendidikan       : SMA/MA

Mata Pelajaran            : Kimia

Kelas/ Semester           : XI IPA / 2

Materi                          : Stoikiometri larutan

Waktu                         : 1  pertemuan (2 jam x 45)

I.             Standar Kompetensi

Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya

II.          Kompetensi Dasar

Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam larutan elektrolit dan hasil titrasi asam basa

III.       Indikator

Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam larutan elektrolit

IV.       Tujuan Pembelajaran

Siswa dapat menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam larutan elektrolit

V.          Materi Pembelajaran

Larutan elektrolit dapat mengalami berbagai macam reaksi. Diantranya adalah reaksi antara asam dan basa, dekomposisi rangkap dan reduksi oksidasi.

1.      Senyawa-senyawa oksida

Senyawa-senyawa tyang terbentuk antara suatu unsur dengan oksigen disebut oksida. Oksida dirumuskan dengan A₂O_x. Oksida dibedakan menjadi 4, yaitu:

a.       Oksida Asam

Oksida asam adalah oksida yang berasal dari unsur nonlogam yang dapat menghasilkan asam jika direaksikan dengan air.

Oksida asam + H₂O → asam

Oksida nonlogam dan asamnya

Unsur	Oksida nonlogam	Nama Oksida Nonlogam	Rumus Asam	Nama Asam
B C Si N P As Sb S Cl	B2O3 CO2 SiO2 N2O3 N2O5 P2O3 P2O5 As2O3 As2O5 Sb2O3 Sb2O5 SO2 SO3 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7	Boron trioksida Karbon dioksida Silikon dioksida Nitrogen trioksida Nitrogen pentaoksida Fosfor trioksida Fosfor pentaoksida Arsen trioksida Arsen pentaoksida Antimon trioksida Antimon pentaoksida Belerang dioksida Belerang trioksida Klor monoksida Klor trioksida Klor pentaoksida Klor heptaoksida	H3BO3 H2CO3 H2SiO3 HNO2 HNO3 H3PO3 H3PO4 H3AsO3 H3AsO4 H2SbO3 H2SbO4 H2SO3 H2SO4 HClO HClO2 HClO3 HClO4	Asam borat Asam Karbonat Asam silikat Asam nitrit Asam nitrat Asam fosfit Asam fosfat Asam arsenit Asam arsenat Asam antimonit Asam antimonat Asam sulfit Asam sulfat Asam hipoklorit Asam klorit Asam klorat Asam perklorat

b.      Oksida Basa

Oksida basa adalah suatu oksida logam yang dapat menghasilkan basa atau hidroksida apabila basa tersebut direaksikan dengan air.

Oksida basa + H₂O → basa

Oksida logam dan basanya

Unsur	Oksida logam	Nama Oksida logam	Rumus Basa	Nama Basa
Na K Cu Ag Au Mg Ca Hg Mn Co Fe	Na2O K2O Cu2O CuO Ag2O Au2O Au2O3 MgO CaO Hg2O HgO MnO CoO Co2O3 FeO	Natriom Oksida Kalium Oksida Tembaga (I) Oksida Tembaga (II) Oksida Perak Oksida Emas (I) Oksida Emas (III)Oksida Magnesium Oksida Kalsium Oksida Raksa (I) hidroksida Raksa (II) Oksida Mangan (II) Oksida Kobalt (II) Oksida Kobalt (III) Oksida Besi (II) Oksida	NaOH KOH CuOH Cu(OH)­2 AgOH AuOH Au(OH)3 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Hg2(OH)2 Hg(OH)2 Mn(OH)2 Co(OH)2 Co(OH)3 Fe(OH)2	Natrium hidroksida Kalium hidroksida Tembaga (I) hidroksida Tembaga (II) hidroksida Perak hidroksida Emas (I) hidroksida Emas (III) hidroksida Magnesium hidroksida Kalsium hidroksida Raksa (I) hidroksida Raksa (II) hidroksida Mangan (II) hidroksida Kobalt (II) hidroksida Kobalt (III) hidroksida Besi (II) hidroksida

c.       Oksida Amfoter

Oksida Amfoter adalah suatu oksida logam atau oksida metaloid yang dapat bersifat sebagai oksida asam ataupun oksida basa.

Contoh: ZnO, PbO, SnO, Al₂O₃, Sb₂O_3,Cr₂O_3, dan GeO

d.      Oksida Indeferen

Oksida Indeferen adalah suatu oksida logam atau oksida nonlogam yang bukan tergolong oksida asam, dan bukan pula tergolong oksida basa.

Contoh: H₂O, CO, N₂O, PbO₂, MnO₂, NO₂, dan NO.

2.      Reaksi – reaksi dalam larutan elektrolit

a.       Reaksi antara asam dengan basa

1.      Asam + Basa → Garam + H₂O

Contoh: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

2.      Oksida Basa + Asam → garam + H₂O

Contoh: Na₂O + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

3.      Basa + Oksida Asam → garam + H₂O

Contoh: 2KOH + N₂O₅ → 2 KNO₃ + H₂O

4.      Oksida basa + Oksida Asam → garam

Contoh: CaO + N₂O₅ → Ca(NO₃)₂

5.      Khusus Amonia dengan asam menghasilkan garam ammonium

Contoh: NH₃ + HBr → NH₄Br

b.      Reaksi Dekomposisi Rangkap

AB + CD → AD + CB

Senyawa reaktan dapat berupa asam, basa, atau garam. Adapun senyawa produk harus memenuhi salah satu criteria berikut

-          Merupakan elektrolit yang lebih lemah dari reaktan

-          Sukar larut dalam air

-          Tidak Stabil

b.      Reaksi Reduksi Oksidasi

Reaksi reduksi oksidasi yaitu reaksi yang diikuti perubahan bilangan oksidasi

Reaksi redoks terdiri dari dua jenis:

-  reaksi logam dengan asam kuat encer

Contoh: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

-  reaksi logam dengan garam

Contoh: Mg + CuSO₄ → Cu + MgSO₄

VI.       Sumber / Alat Bantu

Sumber   : Buku kimia SMA kelas XI karangan Sri Sudiono penerbit intan pariwara, LKS

VII.    Metode /Pendekatan

1.      Metode         : Diskusi, tanya jawab,

2.      Pendekatan  : Cooperative Learning

VIII. Langkah-Langkah Pembelajaran

1.      Tatap Muka

Rincian Kegiatan

Waktu

a.       Pendahuluan o   Prasyarat : Rumus kimia, konsep mol o   Motivasi : Bagaimana cara menentukan komposisi suatu zat pada suatu persamaan reaksi kimia? b.      Kegiatan Inti Tahap eksplorasi Siswa mendiskusikan tentang senyawa – senyawa oksida Siswa menyimak penjelasan tentang jenis-jenis reaksi kimia Siswa mengerjakan latihan soal-soal reaksi kimia Siswa mengerjakan soal-soal latihan penentuan komposisi zat dalam suatu reaksi kimia Siswa membahas latihan soal Tahap elaborasi Siswa mempresentasikan hasil diskusinya dengan bambingan guru c.       Penutup o   Siswa menyimpulkan tentang penentuan komposisi zat o   Gurumemberikan kuis

5’ 5’ 10’ 10’ 15’ 25’ 10’ 10’

2.      Tugas Terstruktur : Kuis

IX.       Penilaian

1.      Prosedur Penilaian: Kuis

2.      Instrumen Penilaian

Ø  Tentukanlah volume gas hydrogen (STP) yang diperoleh pada reaksi 0,65 gram seng dengan larutan asam klorida encer?

Ø  Logam Fe sebanyak 0,2 gram direaksikan dengan 300 ml larutan H₂SO₄ 1 M. persamaan reaksinya sebagai berikut:

Fe + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + H₂

Tentukan pereaksi yang habis bereaksi dan volume gas hydrogen?

Ø  Sebanyak 26,5 gram campuran BaO dengan CaO memerlukan HCl 4 M. Bagaimana susunan camuran tersebut?

Ø  Berapakah massa NaCl yang terdapat dalam larutan NaCl yang bereaksi dengan AgNO₃ yang dapat membentuk 1,435 gram endapan AgCl?

Ø  Tentukan volume larutan H₂SO₄ yang diperlukan untuk melarutkan 0,54 gram aluminium sampai habis?

3.      Pedoman Penilaian

Masing-masing soal skornya : 20, Skor maksimum = 20 x 5 = 100

Nilai maksimum = 100