RPP sifat koligatif larutan

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)

Satuan Pendidikan      : SMAN 1 Tambelang

Kelas/Semester            : XII/1

Program                       : IPA

Mata Pelajaran : Kimia

Materi                          : Sifat Koligatif Larutan

Jumlah Pertemuan       : 1

 I.      Standar Kompetensi         : Menjelaskan sifat-sifat larutan non elektrolit dan elektrolit.

II.      Kompetensi Dasar            : Menjelaskan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku larutan dan tekanan osmosis termasuk sifat koligatif larutan.

III.      Indikator :

1.   Mengamati kenaikan titik didih suatu zat cair akibat penambahan zat terlarut melalui percobaan.

2.   Menghitung kenaikan titik didih larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan data percobaan..

IV.      Tujuan Pembelajaran :

§  Kognitif

1.    Siswa dapat menjelaskan pengaruh dari penambahan zat terlarut dalam zat cair melalui hasil percobaan.

2.    Siswa dapat menghitung kenaikan titik didih larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan data percobaan.

§  Afektif

1.    Siswa dapat mengembangkan sikap disiplin pada saat proses praktikum.

2.    Siswa dapat saling bekerjasama dengan sesama anggota kelompoknya.

3.    Siswa dapat mengembangkan sikap jujur pada saat menulis hasil pengamatan.

§  Psikomotor

1.    Siswa dapat merancang dan merangkai alat percobaan.

2.    Siswa dapat membuat penangas air.

3.    Siswa dapat menggunakan batang pengaduk dengan baik.

4.    Siswa dapat mengukur larutan.

5.    Siswa dapat mengukur suhu dengan termometer.

6.    Siswa dapat menggunakan pembakar spirtus dengan baik.

7.    Siswa dapat menuliskan hasil penelitian ke dalam tabel.

V.      Materi Pembelajaran :

§  Materi prasyarat

o  Siswa telah mengetahui materi tentang macam-macam sifat koligatif larutan.

o  Siswa telah mengetahui materi tentang perhitungan kenaikan titik didih larutan.

o  Siswa telah mengetahui materi tentang perhitungan massa molekul relative (Mr).

o  Siswa telah mengetahui materi tentang perhitungan jumlah zat terlarut.

§  Materi yang dikembangkan

o  Kenaikan titik didih larutan.

o  Penentuan kenaikan titik didih larutan melalui percobaan.

VI.         Metode Pembelajaran :

§  Model              : Direct Instruction (DI) dan Cooperative Learning.

§  Metode            : Diskusi Kelompok, Eksperimen, dan ceramah.

VII.         Kegiatan Pembelajaran :

Tahapan Kegiatan	Langkah-Langkah	Waktu
Kegiatan Awal	o  Guru menyampaikan tujuan pembelajaran Apersepsi : o  Guru mengingatkan kembali mengenai materi pertemuan sebelumnya, yaitu tentang macam-macam sifat koligatif larutan. o  Guru bertanya kembali tentang pengertian kenaikan titik didih, perhitungan kenaikan titik didih larutan, perhitungan massa molekul relative dan perhitungan jumlah zat terlarut. Motivasi : o  Guru memberikan pertanyaan kepada siswa, mengapa ketika memasak sayur di rumah ketika air sudah mendidih ketika dimasukkan bahan lain seperti sayuran, air itu tidak mendidih lagi seperti semula?	5 menit
Kegiatan Inti	Eksplorasi : o  Guru meminta siswa untuk membentuk 2 kelompok praktikum. o  Guru memberikan LKS Praktikum kenaikan titik didih larutan kepada siswa. o  Guru menjelaskan prosedur percobaan kenaikan titik didih larutan kepada siswa. o  Guru memberitahukan siswa mengenai tindakan keamanan yang harus dilakukan pada percobaan ini. o  Guru mempersilahkan siswa untuk merangkai alat percobaan kenaikan titik didih larutan. o  Guru mempersilahkan siswa melakukan percobaan sesuai dengan prosedur percobaan. Elaborasi : o  Guru meminta perwakilan dari setiap kelompok untuk membacakan hasil percobaan yang telah dilakukan. o  Guru meminta siswa untuk menjawab dan menjelaskan pertanyaan yang ada di LKS praktikumnya. Konfirmasi : o  Guru memberikan kesempatan kepada seluruh siswa yang belum memahami, mengerti serta terhambat dalam menyelesaikan pertanyaan praktikum yang diberikan untuk bertanya.	10 menit
Kegiatan Akhir	o  Guru bersama-sama siswa membuat rangkuman atau kesimpulan umum tentang hasil dari praktikum kenaikan titik didih larutan. o  Guru memberikan tugas laporan akhir praktikum kepada siswa. o  Guru mengakhiri pertemuan dan mengucapkan salam.	5 menit

VIII.         Media Dan Sumber Pembelajaran

§  Media Pembelajaran    : Diagram kenaikan titik didih larutan dan gambar penguapan larutan.

§  Alat dan Bahan

Alat :

1.    Gelas Kimia 250 mL 2 buah

2.    Lampu spirtus 1 buah

3.    Batang pengaduk 1 buah

4.    Spatula 1 buah

Bahan :

1.    Aquades 200 ml

2.    Gula pasir 2 sendok makan.

§  Sumber Belajar            :

Sutresna, Nana. 2006. Kimia Untuk SMA Kelas XII Jilid 3A. Jakarta : Grafindo Media Pratama.

IX.         Penilaian Hasil Belajar

1.   Jenis Penilaian             : Psikomotor bentuk skala

2.   Alat Penilaian              : Laporan Akhir Praktikum

3.   Soal / Instrumen          :

a.       LKS Praktikum Kenaikan Titik Didih Larutan

b.      Soal Latihan

LEMBAR KERJA SISWA

MENENTUKAN NILAI KENAIKAN TITIK DIDIH LARUTAN

         I.          Tujuan

Mengamati titik didih zat pelarut (air) dan pengaruh zat terlarut titik didih larutan, serta menentukan nilai kenaikan titik didih larutan.

      II.          Prinsip dasar

Titik didih adalah suhu pada saat tekanan uap jenuh suatu cairan sama dengan tekanan atmosfer di sekitarnya. Titik didih semakin ke kanan semakin besar, konsentrasi larutan juga semakin besar. Nilai kenaikan titik didih berbanding lurus dengan kemolalan larutan. Hubungan kemolalan dan kenaikan titik didih larutan adalah sebagai berikut :

Δ T_b = K_b  x m

Dengan K_b  = konstanta (tetapan) kenaikan titik didih molal pelarut (^oC/m)

m   = kemolalan.

ΔT_d = kenaikan titik didih.

   III.          Alat dan Bahan

No.	Alat		Jumlah
1.	Gelas Kimia 250 mL		2 buah
2.	Lampu spirtus		1 buah
3.	Batang pengaduk		1 buah
4.	Spatula		1 buah
No.	Bahan	Jumlah
1.	Aquades	200 ml
2.	Gula pasir	2 sendok makan

   IV.          Langkah Kerja

1.    Menentukan titik didih zat pelarut

a.    Masukkan 100 mL aquades ke dalam gelas kimia.

b.    Panaskan air tersebut dengan menggunakan pembakar spirtus atau pembakar Bunsen.

c.    Catat suhu setiap setengah menit sampai semua air mendidih dan suhu tetap.

2.    Menentukan titik didih larutan

a.    Masukkan 100 mL aquades dan 2 sendok makan gula pasir ke dalam gelas kimia, aduk sampai larut.

b.    Lakukan kegiatan yang sama dengan menentukan titik didih zat pelarut.

      V.          Data Pengamatan

           VI.  Menentukan titik didih zat pelarut

Waktu (menit)	Suhu (oC)
0.5	….
1.0	….
2.0	….
2.5	….
3.0	….
3.5	….
4.0	….
….	….
….	….
….	….
….	….
….	….
….	….

        VII.  Menentukan titik didih larutan

Waktu (menit)	Suhu (oC)
0.5	….
1.0	….
2.0	….
2.5	….
3.0	….
3.5	….
4.0	….
….	….
….	….
….	….
….	….
….	….
….	….

VIII.          Pertanyaan

1.         Tentukan kenaikan titik didih larutan tersebut !

2.         Ubahlah data hasil pengamatan percobaan ini menjadi sebuah grafik !

3.         Jelaskan mengapa bisa terjadi kenaikan titik didih setelah di tambahkan zat terlarut lain !

4.         Jika diketahui K_b molal air adalah 0,52 ^oC/m, tentukan jumlah gula yang dilarutkan (Mr gula = 324) !

Jawaban :

                                                                                                                        

                                                                                                          

                                                                                                                        

   IX.          Kesimpulan

                                                                                                                        

                                                                                                                        

                                                                                                                        

SOAL LATIHAN

Indikator Soal	Soal	Kunci Jawaban	Skor
Menentukan kadar suatu zat dalam larutan.	1.   Larutan urea dalam air mendidih pada suhu 105,2 oC dan tekanan 1 atm. Jika diketahui Mr Urea = 60 dan Kb air = 0,52oC/m, kadar larutan urea tersebut adalah….. a.       12.5 % b.      37,5 % c.       60 % d.      75 % e.       90 %	C	1
Menentukan kadar suatu zat dalam larutan.	2.   Untuk menaikkan titik didih 250 mL air menjadi 100,5oC pada tekanan 1 atm (Kb = 0,50oC/m), jumlah gula (Mr  = 342) yang harus dilarutkan adalah…. a.       648 g b.      342 g c.       171 g d.      86 g e.       17 g	C	1
Menentukan kenaikan titik didih suatu larutan.	3.   Kedalam 250 g air dilarutkan 17,4 gram K2SO4. Jika diketahui Kb air = 0,52oC/m, kenaikan titik didih larutan tersebut adalah…. a.       0,208oC b.      0,312oC c.       0,416oC d.      0,624oC e.       0,832oC	A	1
Menentukan massa molar relative dengan sifat koligatif larutan.	4.   Sebanyak 8 g senyawa nonelektrolit dilarutkan dalam 250 mL air. Larutan yang terbentuk mendidih pada suhu 100,26oC pada tekanan 1 atm. Jika diketahui Kb air = 0,52oC/m, massa molekul relative (Mr) zat tersebut adalah…. a.       16 b.      32 c.       48 d.      64 e.       96	D	1
Menentukan kenaikan titik didih suatu larutan.	5.   Suatu larutan urea dalam air mempunyai titik beku -0,372oC. Jika Kf air = 1,86oC dan Kb air = 0,52oC maka kenaikan titik didih larutan urea tersebut adalah. .. . a.       2,06 oC b.      1, 04oC c.       0,892 oC d.      0,104 oC e.       0,026 oC	C	1

Nilai =  Skor yang diperoleh  x 100

             Skor maksimum

Penilaian Kognitif

KELAS X                                                              Wali Kelas : Titi Sunarti. S.Pd

No	Nama	No Soal					Jumlah Skor	Nilai
		1	2	3	4	5
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.

Penilain Afektif

Nama Siswa    : ……………………………………………………………………..

Kelas               : ……………………………………………………………………..

No.	Aspek yang dinilai	Skala
		1	2	3	4	5
1.	Disiplin
2.	Kerjasama
3.	Kejujuran
4.	Sportif

Keterangan :

Skore total  5x4 = 20

Nilai A = 16 – 20

Nilai B = 11 – 15

Nilai C = 6 – 10

Penilaian Psikomotor

Nama Siswa    : ……………………………………………………………………..

Kelas               : ……………………………………………………………………..

No.	Aspek yang dinilai	Skala
		1	2	3	4	5
1.	Merancang dan merangkai alat percobaan
2.	Membuat penangas air
3.	Menggunakan batang pengaduk dengan baik
4.	Mengukur larutan
5.	Mengukur suhu dengan termometer
6.	Menggunakan pembakar spirtus dengan baik
7.	Menuliskan hasil penelitian ke dalam tabel

Keterangan :

Skore total  5x7 = 35

Nilai A = 26 – 35

Nilai B = 16 – 25

Nilai C = 6 - 15

Bandung, November 2010

Mengetahui,

Kepala SMAN 1 Tambelang                                                                                    Guru Mata Pelajaran

Makalah Gelombang dalam Kimia

BAB I

PENDAHULUAN

1.1              Latar Belakang Masalah

Dengan observasi yang dilakukan mengenai gelombang-gelombang dan penerapannya, melalui sumber-sumber yang penulis dapatkan di buku ataupun sumber lainnya. Dan untuk menguraikan permasalahan tersebut lebih detail lagi, penulis mencoba membuat makalah yang isinya membahas tentang “Remaja, Pemuda dan Permasalahannya”.

1.2              Rumusan Masalah

Berdasarkan uraian yang telah diungkapkan diatas, penulis dapat merumuskan masalah sebagai berikut.

1.      Apa Pengertian dari Tekanan?

2.      Apa Pengertian dari kelarutan?

3.      Apa Pengaruh Tekanan Terhadap Kelarutan?

4.      Apa Saja Aplikasi Dari Tekanan Terhadap Kelarutan?

1.3              Tujuan Penelitian

Berdasarkan rumusan masalah diatas dan hasil penelitian, penulis mempunyai beberapa tujuan yang ingin dicapai. Adapun tujuannya sebagai berikut.

1)                  Dapat menjelaskan pengertian tekanan.

2)                  Dapat menjelaskan pengertian kelarutan.

3)                  Dapat menjelaskan pengaruh tekanan terhadap kelarutan.

4)                  Dapat menjelaskan applikasi tekanan terhadap kelarutan.

1.4              Manfaat Penelitian

Penelitian ini memiliki manfaat sebagai berikut.

1)        Manfaat Umum

            Makalah hasil penelitian dapat menunjang materi pembelajaran dan dapat dijadikan bahan baku referensi pelajaran.

2)       Manfaat Khusus

            Penelitian dapat menambah wawasan dan pengetahuan peneliti serta dapat melatih peneliti untuk memiliki rasa ingin tahu yang tinggi dan lebih telaten dalam mencari dan mengumpulkan sumber dan informasi selama melakukan penelitian.

3)      Manfaat untuk peneliti yang akan datang

            Makalah hasil penelitian sebelumnya dapat dijadikan bahan referensi sumber untuk pembuatan makalah selanjutnya dan dapat memberi gambaran dalam penelitian yang akan dilakukannya.

1.5              Metode Penelitian

1.5.1        Subjek Penelitian

            Subjek Penelitian adalah kajian tentang pengaruh tekanan terhadap kelarutan, yang pengambilan datanya diambil dari berbagai buku yang berisi tentang pengaruh tekanan terhadap kelarutan dan pengaplikasiannya dan dari berbagai sumber lainnya.

1.5.2        Prosedur Penelitian

Prosedur penelitian mengikuti langkah-langkah sebagai berikut.

1)                 Menentukan sumber-sumber yang akan dijadikan referensi pembuatan makalah.

2)                 Mengidentifikasi tekanan yang berpengaruh terhadap kelarutan.

3)                 Menyusun semua informasi yang telah diperoleh untuk menjawab rumusan masalah yang telah dibuat.

BAB II

PENGARUH TEKANAN
TERHADAP KELARUTAN

2.1       Pengertian Tekanan

Tekanan merupakan salah satu sifat gas yang segera dapat diukur. Besaran tekanan, yang didefinisikan sebagai gaya normal (tegak lurus) yang bekerja pada suatu bidang dibagi dengan luas bidang tersebut. Secara matematisnya dirumuskan sebagai berikut : P =

Sedangkan satuan SI untuk tekanan adalah pascal (disingkat Pa) untuk memberi penghargaan kepada Blaise Pascal, penemu hukum Pascal.

Ø    Tekanan atmosfer

Atom-atom dan molekul molekul-molekul gas dalam atmosfer, seperti halnya material lainnya mengalami gaya tarik gravitasi bumi yang mengakibatkan kerapatan atmosfer didaerah dekat permukaan bumi lebih besar dibandingkan dengan daerah yang memiliki ketinggian jauh diatas permukaan bumi. Tekanan atmosfer adalah tekanan yang diberikan oleh atmosfer bumi, tekanan atmosfer standar sendiri yaitu 1 atm. atau tepatnya sama dengan tekanan yang menopang kolom merkuri setinggi 760 mm pada permukaan laut dan suhu 273 Kelvin.

2.2       Pengertian Kelarutan

            Apabila suatu zat (elektrolit) dilarutkan dalam air, maka zat tersebut akan terdisosiasi menjadi ion-ionnya. Didalam larutannya, ion-ion tersebut dapat bertumbukan kembali membentuk padatan. Kondisi laju disosiasi elektrolit embentuk ion-ionnya sama dengan sama dengan laju kembali penggabungan ion-ion tersebut menjadi padatan disebut kesetimbangan dinamis. Pada kesetimbangan ini jika konsentrasi ion-ion pada larutan tidak berubah lagi maka larutan demikian dikatakan larutan jenuh. Konsentrasi zat yang larut disebut Kelarutan (mol/L) atau dengan kata lain Kelarutan adalah jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut didalam suatu pelarut.     

2.3       Pengaruh Tekanan Terhadap kelarutan

Perubahan tekanan berpengaruh sedikit saja pada kelarutan, jika zat terlarut itu cairan atau padatan. Tetapi, dalam pembentukan larutan jenuh suatu gas dalam suatu cairan, tekanan gas berperan penting dalam menentukan berapa banyak gas itu melarut. Masaa suatu gas yang melarut dalam jumlah tertentu cairan berbanding lurus dengan tekanan yang dilakukan oleh gas itu, yang beraada dalam kesetimbangan dengan larutan itu. ini adalah Hukum Henry, yang diungkapkan oleh William Henry (1774-1836). Hukum Henry tidak berlaku untuk gas-gas yang beraksi dengan pelarut, misalnya asam klorida atau amoniak dalam air. Secara matematis dirumuskan sebagai berikut:  p = k_H . c

di mana p adalah tekanan parsial dari zat terlarut dalam gas atas larutan, c adalah konsentrasi zat terlarut dan k _H adalah konstanta dengan dimensi tekanan dibagi dengan konsentrasi. Konstanta, yang dikenal sebagai hukum Henry konstan , tergantung pada zat terlarut, pelarut dan suhu.

2.4       Applikasi Tekanan Terhadap Kelarutan

Hukum henry membantu memahami bagaimana konsentrasi asam karbonat, H₂CO₃, dan ion bikarbonat, HCO₃^-, dijaga dalam darah. Banyaknya H₂CO₃ yang melarut bergantung pada tekanan CO₂ gas pada sistem. Jika tekanan CO₂ bertambah, katakan sebagai akibat metabolisme sel, maka lebih banyak gas CO₂ melarut ke dalam darah untuk menghasilkan H₂CO₃. Jika karena suatu sebab, banyaknya H₂CO₃ berkurang, maka CO₂, dari cadangan besar dalam paru-paru akan melarut ke dalam darah untuk memulihkan persendian.

Hukum  Henry dapat dipahami secara kualitatif ditinjau dari segi teori kinetik molekul. Banyaknya gas yang akan terlarut dalam pelarut bergantung pada seberapa sering molekul–molekul dalam fase gas bertumpukan denga permukaan cairan dan terjebak oleh fase cairan.

Pada setiap saat, jumlah molekul gas yang memasuki larutan sama dengan jumlah molekul terlarut yang bergerak memasuki gas. Bila tekanan parsial dinaikkan, semakin banyak molekul yang larut dalam cairan karena semakin banyak molekul yang menabrak cairan. Proses ini terus berlanjut sampai konsentrasi larutan kembali sedemikian rupa sehingga jumlah molekul yang meninggalkan larutan per detik sama dengan jjumlah molekul yang memasuki larutan.

Aplikasi ssederhana dalam kehudupan sehari-hari dari hukum Henry ialah pembuihan minuman berkabonasi bila tutup botol di buka. Sebelum botol di tutup, botol di beri tekanan berupa campuran udara dan CO₂ yang di jenuhkan dengan uap air. Karena tingginya tekanan parsial CO₂ di dalam campuran gas penekan, jumlah CO₂  yang terlarut dalam minuman berkarbonasi beberapa kali lebih tinggi di bandingkan yang terlarut pada kondisi atmosfer normal. Bila tutup di buka, gas yang tertekan akan terlepas, pada akhirnya tekanan dalam botol menurun mencapai tekanan atmosfer, dan banyaknya CO₂ yang tersisa dalam minuman hanya di tentukan oleh tekanan parsial atmosfer normal dari CO₂ yaitu 0,0003 atm. Kelebihan CO₂ yang terlarut akan keluar dari larutan, menyebabkan pembuihan. Sebagian besar gas mematuhi hukum Henry, tetapi ada beberapa pengecualian penting. Misalnya, jika gas yang teralrut bereaksi dengan air, dapat dihasilkan kelarutan yang lebih tinggi.

Aplikasi yang lebih kompleks dari pengaruh tekanan terhadap kelarutan (hukum Henry) yaitu dalam Dekompresi dan Penyakit Dekompresi dari penyelam. Penyakit Dekompresi atau dalam bahasa inggris kita sebut sebagai Decompression Sickness adalah suatu keadaan yang paling harus dihindari oleh setiap diver.  Secara sederhana dekompresi didefinisikan sebagai suatu keadaan medis dimana akumulasi nitrogen yang terlarut setelah menyelam membentuk gelembung udara yang menyumbat aliran darah serta system syaraf. Akibat dari kondisi tersebut maka timbul gejala yang mirip sekali dengan stroke, dimana akan timbul gejala-gejala seperti mati rasa (numbness), paralysis (kelumpuhan), bahkan kehilangan kesadaran yang bisa menyebabkan meninggal dunia. Teori yang mendasarinya adalah Hukum Henry. Teori lainnya yang mendukung teori dekompresi adalah HUKUM BOYLE, yang menyebutkan bahwa semakin tinggi tekanan udara, maka kepadatan molekul udara akan semakin padat pada volume yang sama. Contoh, jika dipermukaan air kita ada sebuah balon yang berukuran 1 Liter berisi satu juta molekul gas, maka pada kedalaman 30 meter, 1 Liter balon gas tersebut akan akan berisi 4 juta molekul gas. Hal ini berarti bahwa semakin dalam  menyelam maka semakin banyak menghirup molekul gas ketimbang saat tidak menyelam. Pada saat menyelam penyelam biasanya menggunakan tabung yang beisi oksigen dan nitrogen walaupun ada tiga macam tabung gas yaitu campuran antara nitrogen-oksigen, helium-oksigen dan campuran ketiganya. Saat menyelam, terjadinya peningkatan tekanan, maka udara yang dihirup lebih banyak dari biasanya. Seperti  yang telah diketahui bahwa udara yang dihirup saat menyelam adalah mayoritas Oksigen dan Nitrogen. Peningkatan oksigen yang dihirup akan berdampak positif bagi metabolisme tubuh, namun gas nitrogen tidak digunakan oleh tubuh. Maka  akibatnya,  gas Nitrogen akan terakumulasi didalam tubuh penyelam proporsi dengan durasi menyelam dan kedalaman penyelaman.

Dengan kata lain, semakin dalam menyelam atau  semakin lama menyelam, maka akumulasi nitrogen didalam tubuh penyelam akan semakin banyak. Akumulasi nitrogen yang semakin banyak dalam tubuh akan dinetralisir oleh tubuh dalam waktu yang relatif singkat melalui proses respirasi. Sepanjang penyelaman tidak terlalu dalam dan lama, serta naik secara perlahan. Akan tetapi lain halnya apabila penyelam  naik dengan cepat dari kedalaman tertentu ke permukaan air. Hal ini akan sama kondisinya dengan botol cola yang  dikocok lalu dibuka tutupnya. Nitrogen yang sudah ter-akumulasi didalam cairan tubuh penyelam akan dilepas dalam bentuk gelembung udara (buih) akibat dari penurunan tekanan secara drastis.

Buih-buih inilah yang akan menyumbat aliran darah

maupun sistem syaraf tubuh manusia.

Akibatnya bisa sangat fatal, mirip dengan stroke.

Gejala-gejala Dekompresi biasanya timbul sesaat

Gambar.Akumulasi Buih N2

setelah menyelam atau tertunda sampai maksimal 48 jam.

Gejala-gejala dekompresi ini dibagi menjadi 2 jenis,

yaitu type pain only yang relatif lebih ringan, dan Dekompresi type 2 ini gejalanya bisa lebih serius. Penyakit dekompresi sendiri dapat dicegah dengan cara yang relatif mudah yaitu dengan mentaati peraturan menyelam, menggunakan alat-alat yang baik dan tepat, serta menyelam pada batasan-batasan tertentu dan naik kepermukaan secara perlahan-lahan. Akan tetapi jika telah terjadi dekompresi biasa maka tahap pertama adalah memberikan oksigen murni (100 %) kepada penyelam yang menunjukan gejala dekompresisehabis menyelam, kemudian hubungi Rumah Sakit yang memiliki fasilitas Hyperbarik (Recompression Chamber). Segera evakuasi korban ke fasilitas hyperbarik terdekat.

Gejala-gejala Dekompresi tidak akan membaik sampai si korban mendapatkan terapi hiperbarik.

 

  

Gambar.Ruang Dekompresi

BAB III

PENUTUP

            Dari pembahasan mengenai Gelombang, penulis menyimpulkan kesimpulan sebagai berikut.

DAFTAR PUSTAKA

Raymond Chang, “Kimia Dasar konsep-konsep inti, jilid 2”, Erlangga, Jakarta.

James E. Brady  ” Kimia Universitas asas dan struktur, jilid 1”, Binarupa Aksara,

Jakarta. Drs. Hiskia Achmad, “Kimia Larutan”, PT. Citra Aditya Bakti, Bandung, 1992.

Drs. Hiskia Achmad, “Kimia Unsur dan Radio Kimia”, PT. Citra Aditya Bakti,

Bandung, 1992. Tim Eramedia, “Kamus Pintar Kimia”, Era Media publisher, Bandung, 2008.

C.W Keenan dan D.C. Kleinfelter “Kimia Untuk Universitas jilid 1” Erlangga Jakarta 1998 

Tyraa12’s Blog.com (18 Maret 2011)

www.blogspot.SATRIA SURYA. Com

http://wikipedia.org