RPP Isomer dan Reaksi Senyawa Karbon

I.              Standar Kompetensi

Memahami sifat-sifat senyawa organik atas dasar gugus fungsi dan senyawa makromolekul.

II.           Kompetensi Dasar

Menggolongkan senyawa hidrokarbon berdasarkan strukturnya dan hubungannya dengan sifat senyawa.

III.        Indikator

1.         Menentukan  isomer struktur (kerangka, posisi, fungsi) atau isomer geometri (cis, trans)

2.         Menuliskan reaksi sederhana pada senyawa alkana, alkena dan alkuna(reaksi oksidasi, adisi, substitusi dan eliminasi)

IV.        Tujuan Pembelajaran

Aspek Kognitif

Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat:

1.            Menentukan  isomer struktur (kerangka, posisi, fungsi) atau isomer geometri (cis, trans)

2.            Menuliskan reaksi sederhana pada senyawa alkana, alkena dan alkuna(reaksi oksidasi, adisi, substitusi dan eliminasi)

Aspek Afektif

1.             Kerjasama 2.             Disiplin 3.             Aktifitas 4.             Kejujuran 5.             Etika

V.        Materi Pembelajaran

a.         Pengertian isomer

Isomer adalah senyawa-senyawa yang memilki rumus molekul sama namun merupakan senyawa yang berbeda.

Contoh: senyawa C₅H₁₂

Ada tiga senyawa berbeda memilki rumus molekul ini yaitu: n-pentana, 2-metilbutana, 2,2-dimetilpropana.

b.        Jenis-jenis isomer

Isomer terjadi karena senyawa-senyawa yang memilki rumus molekul sama tetapi memilki struktur atau konfigurasi yang berbeda. Keisomeran struktur terjadi apabila senyawa tersebut memilki perbedaan pada cara atom-atom saling berkaitan. Keisomeran konfigurasi berkaitan dengan susunan ruang ato-atom dalam molekul.

Keisomeran struktur terdiri atas isomer kerangka, posisi, ataupun gugus fungsi. Keisomeran kerangka berarti senyawa-senyawa tersebut memilki perbedaan pada kerangka atau rantai induk. Keisomeran posisi terjadi Karen perbedaan letak cabang pada kerangka yang sama. Keisomeran ruang terdiri dari keisomeran optis dan geometris.

Sifat kimia

Sifat kimia berkaitan dengan reaksi-reaksi  kimia yang terjadi.

1)      Reaksi-reaksi Alkana

Alkana adalah zat yang sukar bereaksi sehingga disebut paraffin, artinya memilki afinitas kecil. Pada alkana reaksi-reaksi yang penting terjadi adalah:

a.       Pembakaran

Alakan akan mengalami pembakaran menjadi CO₂ dan H₂O jika terjadi pembakaran sempurna. Jika pembakaran tidak sempurna dihasilkan CO, partikel karbon dan H₂O.

Contoh

CH₄(g)   +   2O₂(g)                 CO₂(g)   +    2H₂O(l)

b.      Substitusi

Substitusi adalah reaksi penggantian atom H dengan atom gugus lain. Salah satu reaksi substitusi yang biasa terjadi adalah halogenasi yakni penggantian atom H oleh atom-atom halogen (F₂, Cl­_2, Br₂, dan I₂)

Contoh

CH₄(g)   +   Cl₂(g)                 CH₃Cl(g)   +    HCl(l)

Klorinasi (penggantian H dengan Klorin) pada metana

c.       Perengkahan atau creacking

Reaksi perengkahan adalah pemotongan rantai karbon menjadi potongan-potongan yang lebih kecil.

Contoh

C₁₄H₃₀(g)                 C₇H₁₀(g)   +    C₇H₁₄(g)  

Tetradekana             heptana           heptena

2)      Reaksi-reaksi Alkena

a.       Pembakaran

Sama dengan alkana, alkena jug a dapat mengalami pembakaran menghasilkan CO₂ dan H₂O (jika pembakaran sempurna).

b.      Adisi

Adisi menghasilkan reaksi penjenuhan ikatan rangkap.

Contoh

H₂C = CH₃   +   H₂                     H₃C – C – CH₃

c.       Polimerisasi

Polimerisai adalah penggabungan molekul sederhana (monomer) menadi molekul besar (polimer).

Contoh

H₂C = CH₂                –CH₂–CH₂–CH₂–               (–CH₂–CH₂–)_n

polietena adalah hasil penggabungan molekul etena.

d.      Substitusi

Pada alkena reaksi substitusi yang diperlihatkan adalah halogenisasi yakni penggantian atom H denga atom halogen seperti F, Cl, Br dan I.

3)      Reaksi-reaksi Alkuna

Alkuna mengalami reaksi-reaksi seperti halnya alkena. Salh satu yang terpenting adalah adisi.

Contoh

HCCH  + 2H₂                  CH₂ = CH₂

VI.        Sumber/Alat Bantu

1)        Sumber       :

§   Buku Kimia untuk SMA/MA kelas X karangan Nana Sutresna penerbit Grafindo Media Pratama tahun 2008.

§   Buku Kimia untuk SMA kelas X semestrer II karangan Michael Purba penerbit Erlangga tahun 2006.

2)        Alat Bantu  : Charta dan Molymod

VII.     Metode/Pendekatan

1          Pendekatan : Konsep

2          Metode       : Diskusi dan Tanya jawab

VIII.  Langkah-langkah Kegiatan

Kegiatan	Langkah-Langkah	Alokasi Waktu
Awal	1.      Tadarus, mencek kehadiran siswa, mengkondisikan agar siswa siap belajar. 2.      Menuliskan materi pokok dan tujuan pembelajaran yang akan dipelajari (pada papan tulis atau media lainnya) tentang Isomer dan sifat kimia senyawa karbon 3.      Mencek prasyarat pengetahuan tentang senyawa hidrokarbon 4.      Motivasi : Apakah ada senyawa yang memilki rumus molekul sama? setiap senyawa pasti memilki sifat kimia dan sifat fisika. Bagaimana kemungkinan sifat kimia senyawa karbon?	10 menit
Inti	1.      Tahap eksplorasi -          Siswa menyimak penjelasan mengenai Isomer sruktur  yaitu kerangka, posisi, dan fungsi atau isomer geometri (cis-trans) -          Siswa menyimak penjelasan mengenai sifat kimia senyawa karbon -          Siswa mendiskusikan Isomer sruktur  yaitu kerangka, posisi, dan fungsi atau isomer geometri (cis-trans) -          Siswa mendiskusikan sifat kimia senyawa karbon 2.      Tahap Elaborasi -          Guru membimbing siswa mendiskusikan Isomer sruktur  yaitu kerangka, posisi, dan fungsi atau isomer geometri (cis-trans) -          Siswa mengerjakan latihan soal  Isomer sruktur  yaitu kerangka, posisi, dan fungsi atau isomer geometri (cis-trans) -          Siswa mengerjakan soal sifat kimia senyawa karbon 3.       Konfirmasi -          Siswa dan guru sama-sama membahas latihan soal Isomer sruktur  yaitu kerangka, posisi, dan fungsi atau isomer geometri (cis-trans) dan sifat kimia senyawa karbon.	25 menit 25 menit 10 menit
Akhir	-          Siswa menyimpulkan tentang Isomer sruktur  yaitu kerangka, posisi, dan fungsi atau isomer geometri (cis-trans) dan sifat kimia senyawa karbon -          Siswa mengerjakan kuis yang diberikan guru diberikan oleh guru.	20 menit

Tugas Mandiri

a.             Terstruktur

Menuliskan isomer dari C₈H₁₈

b.            Tidak terstruktur

Menuliskan reaksi sederhana dari senyawa alkana, alkena dan alkuna.

IX     Penilaian

1.    Prosedur penilaian

1.1     Penilaian Kognitif

Jenis                : Tes Tulis

Bentuk                        : Uraian

1.2     Penilaian Afektif

Bentuk                        : Lembar pengamatan sikap siswa

2.    Instrumen Penilaian

Penilaian kognitif

Soal Uraian

1.    Perhatikan senyawa berikut!

a.         C₄H₁₀              b.  C₄H₈            c. C₅H₈

Berdasarkan senyawa diatas, tentukan

a.         Nama senyawa tersebut

b.         Rumus struktur

c.         Isomer yang mungkin terjadi

1.        a.  C₄H₁₀    = butana  ; .  C₄H₈  = butena ;   C₅H₈  = pentuna

b.    Rumus stuktur C₄H₁₀

CH₃─CH₂─CH₂─CH₃

Rumus stuktur C₄H₈

CH₂=CH─CH₂─CH₃

Rumus stuktur C₄H₆

            CH≡C─CH₂─ CH₂─CH₃

c    CH₃─CH─ CH₃   (isomer C₄H₁₀)

                      │

                     CH₃

                 Isobutana

CH₂ ─CH=CH₂─CH₃   (isomer C₄H₈)

2-butena

CH₂=C─CH₃

                     │

                    CH₃

             2-metilpropena

CH─C≡C─ CH₂─CH₃   (isomer C₅H₈)

2-pentuna

CH≡C─CH─CH₃

                   │

                  CH₃                                                              (skor 15)

3-metil-1-butuna

2.        Tulislah rumus struktur dan nama IUPAC dari semua alkana yang rumus molekulnya C₆H₁₄!

       CH₃─CH₂─CH₂─CH₂ – CH₂─CH₃      n-heksana

       CH₃─CH─CH₂─CH₂ – CH₃                 2-metilpentana

                  │

                 CH₃

CH₃─CH₂─CH─CH₂ – CH₃            3-metilpentana

                                │

                               CH₃

CH₃─CH ─CH─CH₃                       2,3-dimetilbutana

                        │       │

                       CH₃   CH₃

          CH₃  

          │

CH₃─C─CH₂─CH₃                          2,2-dimetilbutana

                      │

                      CH₃                                                         (skor  20)

3.      Tuliskan persamaan reaksi dari :

a.             Pembakaran propana

b.            Metana + Br₂

Jawab

a.             C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

b.            CH₄ + Br₂ → CH₃Cl + HCl                  (skor 15)

Skor total = 50/5 x 10 = 100

Penilaian afektif

Kelompok	Disiplin	Aktifitas	Kerjasama	Kejujuran	Etika	Rata-rata

Skala penilaian dibuat dengan rentangan dari 1 – 5

Penafsiran angka : 1 = sangat kurang, 2 = kurang, 3 = cukup, 4 = baik, 5 = amat baik

Bandung,   Oktober 2010

Guru pamong,                                                                         Praktikan,