RPP Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

Satuan Pendidikan      : SMA/MA

Mata Pelajaran            : Kimia

Kelas/ Semester           : XI IPA / 2

Materi                          : Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

Waktu                         : 1  pertemuan (2 jam x 45)

I.             Standar Kompetensi

Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya

II.          Kompetensi Dasar

Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan

III.       Indikator

1.      Menuliskan ungkapan Ksp untuk menentukan kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut

2.      Menghitung kelarutan suatu senyawa

3.      Memperkirakan terbentuknya endapan berdasarkan harga Ksp

4.      Menentukan hubungan pH dengan Ksp

IV.       Tujuan Pembelajaran

1.      Siswa dapat menuliskan ungkapan Ksp untuk menentukan kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut

2.      Siswa dapat menghitung kelarutan suatu senyawa

3.      Siswa dapat memperkirakan terbentuknya endapan berdasarkan harga Ksp

4.      Siswa dapat menentukan hubungan pH dengan Ksp

V.          Materi Pembelajaran

Kelarutan (s) adalah jumlah zat yang dapat larut sehingga menjadi larutan tepat jenuh dalam 1 liter pelarut. Kelarutan zat dalam suatu pelarut dipengaruhi oleh 3 faktor:

-          jenis zat terlarut

-          jenis zat pelarut

-          suhu

Hasil kali kelarutan (Ksp) adalah hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan jenuh garam yang sukar larut dalam air, setelah masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan koefisien menurut persamaan ionisasinya.

Contoh : AgCl(s) D Ag⁺(aq) + Cl^-(aq)

               Ksp AgCl = [Ag⁺] [Cl^-]

Penambahan ion senama akan memperkecil kelarutan suatu senyawa, serta pH mempengaruhi kelarutan suatu senyawa.

VI.       Sumber / Alat Bantu

1.      Sumber         : Buku kimia SMA kelas XI karangan Sri Sudiono penerbit intan pariwara, LKS

2.      Alat Bantu   : -

VIII. Metode /Pendekatan

1.      Metode         : Diskusi, Tanya Jawab

2.      Pendekatan  : Keterampilan Proses

IX.       Langkah-Langkah Pembelajaran

1.      Tatap Muka

Rincian Kegiatan

Waktu

a.       Pendahuluan o   Prasyarat : konsentrasi, kesetimbangan kelarutan o   Motivasi : Mengapa ada zat yang mudah larut dan sukar larut? b.      Kegiatan Inti Tahap situasional Siswa menyimak penjelasan tentang kelarutan dan hasil kali kelarutan Siswa membahas tentang kelarutan dan hasil kali kelarutan dalam diskusi kelas Tahap eksplorasi Siswa mengerjakan latihan soal Siswa membahas latihan soal Tahap Konfirmasi Guru menyimpulkan konsep kelarutan dan hasil kali kelarutan c.       Penutup o   Siswa menyimpulkan tentang kelarutan dan hasil kali kelarutan

5’ 5’ 10’ 10’ 25’ 20’ 5’

2. Tugas Terstruktur : kuis

IX.       Penilaian

1.      Prosedur Penilaian: laporan hasil praktikum

2.      Instrumen Penilaian :

Ø  Tuliskan rumusan harga K_sp untuk senyawa-senyawa berikut

a.       PbI₂

b.      CdS

c.       Ca(OH)₂

d.      Ag₂CrO₄

Ø  K_sp dari PbI₂ pada suhu 20⁰C adalah 7 x 10^-9, prediksikan kelarutan PbI₂ di dalam larutan KI 0,2 M

Ø  Suatu larutan mengandung ion Mg²⁺ dan Mg²⁺ akan dipisahkan dengan menaikkan pH larutan (dengan menambahkan NH₃), tentukan: (K_sp Mg(OH)₂ = 1,8 x 10^-11 dan K_sp Mn(OH)₂= 1,9 x 10^-13 )

a.       Kelarutan Mn(OH)₂

b.      pH larutan sampai terjadi endapan

Ø  Ke dalam 5 ml larutan NaCl 0,002 M ditambahkan 5 ml Pb(NO₃)₂ 0,2 M, prediksikan apakah penambahan tersebut sudah terjadi endapan PbCl₂ jika diketahui K_sp PbCl₂ = 1,6 x 10^-5

3.      Pedoman Penilaian

Skor nomor 1 = 20

Skor nomor 2 = 20

Skor nomor 3 = 40

Skor nomor 4 = 20

Skor maksimum = 100, Nilai maksimum = 100