Jenjang Sekolah : MA/SMA
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas/ Semester : XI IPA/ 1
Materi :Laju
reaksi
Waktu : 1
pertemuan (2 x 45 menit)
I.
Standar Kompetensi
Memahami kinetika
reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya,serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan
industri
II.
Kompetensi Dasar
Mendeskripsikan
pengertian laju reaksi dengan melakukan
percobaan tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
III. Indikator
1.
Menentukan orde dan
waktu reaksi berdasarkan data hasil percobaan
2.
Menentukan persamaan
laju reaksi berdasarkan data hasil percobaan
IV. Tujuan Pembelajaran
1.
Siswa dapat menentukan
orde dan waktu reaksi berdasarkan data hasil percobaan
2.
Siswa dapat menentukan
persamaan laju reaksi berdasarkan data hasil percobaan
V.
Materi Pembelajaran
Secara
umum pada reaksi mA + nB → C, persamaan
laju reaksi dapat dinyatakan dengan:
V = k [A]m [B]n
V = k [A]m [B]n
Keterangan:
V = Laju reaksi
k = tetapan laju reaksi
[A] =
Konsentrasi A
[B] =
Konsentrasi B
m = orde reaksi terhadap A
n = orde reaksi terhadap B
VI. Sumber / Alat Bantu
Sumber
: Buku Paket Ilmu Kimia karangan Unggul Sudarmo penerbit Erlangga dan
Literatur yang lainnya, Lks Tuntas Graha pustaka
VII. Metode /Pendekatan
1. Metode : Diskusi
2. Pendekatan : Ketrampilan proses
VIII. Langkah-Langkah Pembelajaran
1. Tatap Muka
|
Rincian
Kegiatan
|
Waktu
|
|
a. Pendahuluan
o Prasyarat
: persamaan laju reaksi dan factor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
o Motivasi
: Siswa meramalkan pengaruh konsetrasi terhadap laju reaksi
o Masalah
: bagaimna cara menentukan persamaan laju reaksi dan orde reaksi berdasarkan
hasil percobaan
b. Kegiatan
Inti
Tahap
situasional
Tahap
eksplorasi
Tahap
elaborasi
c. Penutup
o Siswa
membuat laporan hasil diskusi kelompok dan guru memberikan tugas individu
untuk mengerjakan soal-soal latihan.
|
5’
5’
5’
20’
10’
30’
5’
5’
|
2. Tugas
terstruktur : Kuis
3. Tugas
tidak terstruktur : Siswa mencari informasi tentang peranan katalis dalam
makhluk hidup dan industri
IX. Penilaian
1. Prosedur Penilaian
2. Instrumen Penilaian
Ø Data percobaan reaksi :
A (g) + 2 B (g) à AB2 (g)
Adalah sebagai berikut :
|
No
|
KONSENTRASI mol.L-1
|
Laju reaksi
mol L-1 det -1
|
|
|
A
|
B
|
||
|
1.
2.
3.
4.
5.
|
0,10
0,10
0,10
0,20
0,30
|
0,10
0,20
0,30
0,10
0,10
|
0,001
0,004
0,009
0,002
0,003
|
Hitunglah orde reaksi totalnya?
Ø Data percobaan laju reaksi, untuk reaksi :
2 NO (g) + 2 H2
(g) à N2 (g) + 2 H2O (g)
|
No
|
Konsentrasi mula-mula
|
Laju reaksi
mol L-1-1 dtk -1
|
|
|
[NO]
|
[H2]
|
||
|
1.
2.
3.
4.
5.
|
4 x 10-3
4 x 10-3
4 x 10-3
2 x 10-3
1 x 10-3
|
1,5 x 10-3
3,0 x 10-3
6,0 x 10-3
6,0 x 10-3
6,0 x 10-3
|
32 x 10-7
64 x 10-7
130 x 10-7
32 x 10-7
7,9 x 10-7
|
Berdasarkan
data di atas tentukanlah persamaan laju reaksinya!
Ø Data hasil percobaan untuk reaksi : A + B à hasil.
|
Percobaan
|
Bentuk Zat
A
|
Konsentrasi
B (mol/L)
|
Suhu
(°C)
|
Waktu
(detik)
|
|
1
2
3
4
5
|
Serbuk
Larutan
Kepingan
Larutan
Larutan
|
0,1
0,1
0,1
0,1
0,1
|
25
25
25
25
35
|
2
3
3
1,5
1,5
|
Berdasarkan
data percobaan di atas faktor apakah yang mempengaruhi laju reaksi?
Ø
Tabel data laju
reaksi 2 NO(g) + Br2 (g) à 2 NOBr (g) pada berbagai konsentrasi.
|
(NO)
mol/liter
|
(Br2)
mol/liter
|
Kecepatan reaksi
mol/liter. Detik
|
|
0,10
0,10
0,10
0,20
0,30
|
0,05
0,10
0,20
0,05
0,05
|
3
12
24
24
54
|
Berdasasarkan data di atas tentukan persamaan laju
reaksinya !
Ø Pada reaksi 2 CO (g) + O2 (g) à 2 CO2 (g) diperoleh data :
|
No
|
Konsentrasi mula-mula
|
Laju reaksi
M/s
|
|
|
[CO] M
|
[O2] M
|
||
|
1.
2.
3.
|
2 x 10-3
4 x 10-3
4 x 10-3
|
2 x 10-3
2 x 10-3
8 x 10-3
|
4 x 10-4
8 x 10-4
32 x 10-4
|
Berdasarkan data
percobaan di atas hitunglah laju reaksinya!
3. Pedoman Penilaian
Masing-masing soal skornya adalah 20
Skor maksimum = 5 x 20 = 100
Nilai maksimum = 100
Tidak ada komentar:
Posting Komentar
komentar anda membantu memperbaiki kualitas blog ini.
thanks