RPP sistem periodik unsur

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

Mata Pelajaran             : Kimia

Materi                           : Sistem Periodik Unsur

Kelas / Semester           : X/1

Alokasi waktu               : 2 x 45 Menit

I.       Standar Kompetensi

1.       Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia.

II.    Kompetensi Dasar

1.      Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron.

III. Indikator

-      Menganalisis tabel atau grafik sifat keperiodikan unsur (jari-jari atom, jari-jari ion, afinitas elektron, energi ionisasi, dan keelektronegatifan)

IV.  Materi Pembelajaran

Materi prasyarat :

·        Konfigurasi elektron dan Elektron valensi

·        Perkembangan Sistem periodik unsur

V.       Materi yang dikembangkan

1. Jari-Jari Atom

Jari-jari atom adalah jarak yang dihitung dari inti atom hingga lintasan paling luar suatu atom. Perhatikanlah Gambar 1.9, dalam satu golongan, jari-jari atom meningkat dari atas ke bawah. Adapun dalam satu periode, jari-jari atom meningkat dari kanan ke kiri.

Besar kecilnya jari-jari atom terutama ditentukan oleh dua faktor, yaitu jumlah kulit dan muatan inti.

·        Untuk unsur-unsur segolongan, semakin banyak kulit atom, semakin besar jari-jarinya

·        Untuk unsur-unsur periode, semakin ke kanan jumlah proton dan neutron semakin banyak sehingga gaya tarik inti terhadap elektron terluar semakin kuat sehingga jari-jari atom semakin kecil.

Gambar 1.9 jari-jari atom

2. Jari-Jari ion

Ion (tunggal) dapat terbentuk dari atom netralnya karena pelepasan atau penyerapan elektron. Ion positif (kation) terbentuk karena pelepasan elektron, sedangkan ion negatif (anion) terbentuk karena penyerapan elektron. Ion mempunyai jari-jari yang berbeda jika dibandingkan dengan jari-jari atom netralnya. Ion positif mempunyai jari-jari yang lebih kecil, sedangkan ion negatif mempunyai jari-jari yang lebih besar.

3. Energi Ionisasi

Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan suatu atom untuk melepaskan satu elektron valensi membentuk ion positif. Perhatikanlah Gambar 1.10, dalam satu golongan, dari atas ke bawah jumlah kulit bertambah sehingga jarak elektron valensi ke inti atom bertambah dan elektron lebih mudah lepas. Akibatnya, energi ionisasi dalam satu golongan meningkat dari bawah ke atas.

Adapun dalam satu periode, semakin ke kanan jumlah proton dan neutron semakin banyak sehingga gaya tarik inti terhadap elektron terluar semakin kuat. Akibatnya diperlukan energi yang lebih besar untuk melepaskan elektron terluar. Dengan kata lain, dalam satu periode energi ionisasi meningkat dari kiri ke kanan.

Gambar 1.10 Energi Ionisasi

4. Afinitas Elektron

Afinitas elektron adalah energi yang dibebaskan suatu atom dalam wujud gas untuk membentuk ion negatif. Perhatikanlah Gambar 1.11, dalam satu golongan, afinitas elektron meningkat dari bawah ke atas. Adapun dalam satu periode, afinitas elektron meningkat dari kiri ke kanan.

Gambar 1.11 Afinitas Elektron

5. Keelektronegatifan

Keelektronegatifan adalah nilai kecenderungan suatu atom untuk menarik elektron dalam pembentukan ikatan kimia. Perhatikanlah Gambar 1.12 berikut. Dalam satu golongan, keelektronegatifan meningkat dari bawah ke atas. Adapun dalam satu periode, keelektronegatifan meningkat dari kiri ke kanan. Sifat keelektronegatifan sangat penting dalam pembentukan ikatan antaratom.

Gambar 1.12 Keelektronegatifan

VI.  Kegiatan Pembelajaran

      1.  Pendekatan                   :  Konseptual

      2.  Metode                         :  Ceramah Interaktif

VII.         Langkah-langkah Pembelajaran

Tahapan Kegiatan	Langkah-Langkah	Waktu
Kegiatan Awal	-         Guru menyampaikan indikator dan tujuan pembelajaran Apersepsi -         Guru bertanya tentang sistem periodik modern (letak golongan dan periode) Motivasi -         Pernahkah kalian mengamati angka-angka yang terdapat dalam tabel sistem periodik unsur? adakah hubungannya angka tersebut dengan keteraturan sifat-sifat unsur?	15    menit
Kegiatan Inti	-       Guru menyampaikan tentang pengertian jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan. -         Guru memberikan kesempatan kepada siswa untuk bertanya. -         Guru memberikan penguatan berupa penjelasan ulang terhadap materi sifat periodik unsur-unsur (jari-jari atom, jari-jari ion, energi ionisasi, afinitas elektron, keelektronegatifan, sifat logam dan non logam, dan kereaktifan )	60 Menit
Kegiatan Akhir	-         Siswa membuat kesimpulan tentang materi yang telah dipelajari dan mengerjakan soal-soal yang diberikan oleh guru.	15 Menit

VIII.         Media Pembelajaran dan Sumber Pembelajaran

            1.  Media pembelajran  : Tabel Sistem Periodik

      2.  Sumber belajar        :

·     Purba, Michael. 2007. KIMIA untuk SMA kelas X. Jakarta : ERLANGGA

§  Purba, Michael. 2006. Kimia Untuk SMA Kelas X. Erlangga. Jakarta. Halaman 72-76

§  isnardianti, Sri. 2004. Buku ajar Kimia Untuk SMA Kelas X. CV Sindhunata. Solo. Halaman 18.

§  Sunarya, Yayan, dkk. 2009. Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas X. Bandung: Setia Purna Inves.

§  Utami, Budi, dkk. 2009.  Kimia untuk SMA dan MA kelas X. Surakarta: HaKa MJ

IX.  Alat Penilaian

1.   Jenis Penilaian            : Pilihan ganda

2.     Alat Penilaian : Tes tertulis

Soal

No.	Indikator Soal	Butir Soal	Skor
1	Menyebutkan minimal 1 kekurangan dan kelebihan system periodik.	Sebutkan kelemahan sistem periodik dari John Newlands,?	40
2	Membandingkan perkembangan sistem periodik unsure Dobreiner dan Oktaf Newlands.	Dari tabel periodik antara Dobleiner dan Oktaf Newlands, sebutkan perbedaan dari keduanya.?	30
3	Menyimpulkan dasar pengelompokan unsur-unsur.	Dalam sistem periodik, mengapa unsure-unsur dikelompokan menjadi beberapa bagian?	30

      

Kunci Jawaban

No. Soal	Kunci Jawaban
1	hanya berlaku untuk unsur-unsur dengan massa atom yang rendah, sehingga pada unsure yang memiliki massa atom yang besar tidak dapat dije;askan.
2	Pada triade Dobreiner hanya menjelaskan 3
3	Untuk lebih mempermudah mengetahui jenis dan sifat-sifat dari unsur-unsur tersebut.

Format Penilaian

No.	Nama Siswa	Skor Soal			Nilai
		1	2	3
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30

Nilai = Jumlah Skor

                        Mengetahui                                                     Bekasi, 20 Septemberi 2010

         Kepala  SMA Negeri 1 Bekasi                                 Guru Mata Pelajaran Kimia Kelas X

            Drs. Adnin Azhar                                                                      Samadin, S. Pd.