RPP Kepolaran senyawa

Jenjang Sekolah           : MA/SMA

Mata Pelajaran           : Kimia

Kelas/Semester          : XI IPA/1

Materi Pokok             : Kepolaran senyawa

Alokasi Waktu          : 1 x pertemuan (2 x 30 menit)

I.             Standar Kompetensi

Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul dan sifat-sifat senyawa

II.          Kompetensi Dasar

Menjelaskan teori jumlah pasangan elektron di sekitar inti atom dan teori hibridisasi untuk meramalkan bentuk molekul

III.       Indikator

1.      Menjelaskan tentang kepolaran suatu senyawa

2.      Mengelompokkan senyawa polar dan nonpolar

3.      Menentukan momen dipol empat senyawa dan urutan kepolarannya

IV.       Tujuan Pembelajaran

1.      Siswa dapat menjelaskan tentang kepolaran senyawa

2.      Siswa dapat mengelompokkan senyawa polar dan nonpolar

3.      Siswa dapat menentukan momen dipol empat senyawa dan urutan kepolarannya

V.          Materi Pembelajaran

Kepolaran adalah sifat zat yang merupakan pengaruh dari bentuk molekul. Senyawa dapat bersifat polar atau nonpolar. Sifat polar diakibatkan oleh distribusi rapatan elektron tidak merata, sehingga ada sisi molekul yang distribusi rapatan elektronnya lebih besar, sedangkan sisi lainnya lebih rendah. Sisi yang rapatan elektronnya lebih besar menjadi lebih negatif, sedangkan sisi lainnya menjadi lebih positif. Dengan kata lain molekul polar mempunyai dwikutub karena pusat muatan atau pol positif (δ⁺) terpisah dari pusat muatan atau pol negatif (δ^-). Sedangkan molekul polar diakibatkan oleh distribusi rapatan elektron yang tersebar secara merata.

 Perbedaan senyawa polar dan nonpolar sebagai berikut:

Senyawa polar	Senyawa nonpolar
§  Secara umum terbentuk dari ikatan antar atom yang berbeda §  Bentuk molekul tidak simetris (terdapat PEB) §  Memiliki beda keelektronegatifan	§  Secara umum terbentuk dari ikatan antar atom yang sama §  Bentuk molekul simetris ( tidak terdapat PEB) §  Tidak memiliki beda keelektronegatifan

VI.       Sumber / Alat Bantu

1.      Sumber         : Buku kimia SMA Erlangga karangan Unggul Sudarmo, Lembar Kerja Siswa  Tuntas Graha Pustaka

2.      Alat Bantu   : Carta keelektronegatifan unsur

Keelektronegatifan Unsur (Skala Pauling)

Unsur	Keelektronegatifan
H Li Be B C N O F Br Na Mg Al Si P S Cl	2,1 1,0 1,5 2,0 2,5 0,3 3,5 4,0 2,8 0,9 1,2 1,5 1,8 2,1 2,5 3,0

VII.    Metode / Pendekatan

1.      Metode         : Diskusi dan tanya jawab

2.      Pendekatan  : Cooperatif Learning

VIII. Langkah-langkah Kegiatan

1.      Tatap Muka

Rincian Kegiatan

Waktu

Pendahuluan (Apersepsi) ·         Prasyarat Pengetahuan : Siswa diingatkan tentang senyawa ion, senyawa kovalen, dan bentuk molekul senyawa ·         Motivasi Senyawa ion  terbentuk dari ion positif dan ion negatif, masing-masing ion tersebut membentuk senyawa, jadi senyawa ion merupakan senyawa polar karena memiliki pol positif (δ+) dan pol negatif (δ-). Bagaimana  dengan kepolaran senyawa kovalen? Kegiatan Inti Tahap situasional ·         Menjelaskan kepolaran senyawa melalui tanya jawab ·         Siswa menyimak penjelasan tentang pengaruh keelektronegatifan dan bentuk molekul terhadap kepolaran senyawa Tahap eksplorasi ·         Siswa membentuk 5 kelompok heterogen ·         Siswa mengelompokkan senyawa polar dan nonpolar dalam diskusi kelompok ·         Siswa mengurutkan kepolaran empat senyawa dalam diskusi kelompok Tahap elaborasi ·         Siswa mempresentasikan hasil diskusinya dan guru membahas meluruskan hasilnya Tahap konfirmasi ·          Guru menyimpulkan konsep tentang senyawa polar dan non polar Penutup ·         Siswa mengerjakan kuis

5’ 5’ 10’ 10’ 3’ 10’ 5’ 7’ 5’

2.      Penugasan Terstruktur

Siswa mengerjakan kuis sebagai pekerjaan rumah untuk pertemuan selanjutnya

3.      Kegiatan Mandiri Tidak Terstruktur

Lembar Kerja Siswa halaman 24 - 28

IX.       Penilaian

1.      Prosedur Penilaian   : Kuis

2.      Instrumen Penilaian :

Indikator      : Mengelompokkan senyawa polar dan nonpolar

Butir soal      :

1)      Berdasarkan data keelektronegatifan dan bentuk molekul lengkapilah tabel berikut ini dengan menggunakan tanda (√) beserta alasannya!

No	Senyawa	Polar	Nonpolar	Alasan
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15.	NaCl HBr F2 I2 CCl4 HI H2O O2 Cl2 BF3 HCl HF NH3 CHCl3 BCl3	√ √ √ √ √ √ √ √	√ √ √ √ √ √ √	Momen dipol 2,1 Momen dipol 0,7 Momen dipol 0 Momen dipol 0 Bentuk molekul simetris Momen dipol 0,4 Bentuk molekul tidak simetris Momen dipol 0 Momen dipol 0 Bentuk molekul simetris Momen dipol 0,9 Momen dipol 1,9 Bentuk molekul tidak simetris Distribusi rapatan elektron tidak rata Bentuk molekul simetris

Indikator : Menentukan urutan kepolaran empat senyawa

Butir soal :

2)      Berdasarkan data keelektronegatifan tentukan urutan kepolaran senyawa berikut ini:

HCl, HI, HF, HBr

Jawab:

Momen dipol

HCl = 0,9 HI = 0,4 HF = 1,9 HBr = 0,7

Urutan kepolaran HI – HBr – HCl – HF

3.      Pedoman Penilaian

Skor nomor 1 = 75 , masing-masing 5

Skor nomor 2 = 25

Skor maksimum =100

Nilai Maksimum=  x 100 = 100